题目内容

我们注意到课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…”。这里提及的“超分子”是一种什么“不同结构层次上的”微粒，或简单说它是依靠什么“作用力结合”的微粒？请说明                                                                                                         
                                                   。
教材P88，简答之“多个分子依靠分子间作用力结合”的聚集体
略
练习册系列答案
相关题目
（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
元素
o
P
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
       比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是                              。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为             。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成 个键，     个键。
（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是   （填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的    元素（填元素符号）。
（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
                                                                           
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是          。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：        。
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：              。（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子轨道表示式为：                         。
（4）下列有关说法正确的是                      。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是         ，常用作“钡餐”的是         。
下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是
A．二氧化硅、氢氧化钠、萘B．钠、钾、铯
C．干冰、氧化镁、磷酸D．C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3
以下说法正确的是
A．共价化合物中不可能含阴离子
B．干冰气化时破坏了化学键
C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
D．C60与金刚石一样属于原子晶体
同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．Ar 、N2、 SiB．金刚石、 O2、F2
C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D．NH3、CO2、CH4
下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 
A．碘单质的升华和金刚石的熔化B．二氧化硅和氯化钾的熔化
C．氧化铝和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化

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