题目内容

在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)
A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
C
A项，c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，正确；B项，符合电荷守恒；C项，NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误；D项，当NaOH和NH4HSO4等浓度等体积混合后，此时溶液显酸性，所以加入的NaOH应大于NH4HSO4，所以该选项正确。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体
C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
D．室温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)
在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是(　　)
A．c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B．c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D．c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是（  ）
A．a＝b＝c B．a＞b＞c
C．a＞c＞bD．c＞a＞b
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A  H+ + HA－；HA— H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是(　　)
A．适量的HCl气体B．适量的硫酸氢钠
C．适量的NaOH固体D．适量的NaHCO3溶液
下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（    ）
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)
下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(　 　)
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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