题目内容
检验SO2气体中是否含有CO2应采用的方法是
- A.通过澄清石灰水
- B.先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
- C.通过品红溶液
- D.先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
D
思路分析：由于SO2和CO2均属于酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaSO3和CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊．若通入的气体过量时，沉淀又都能转化为溶于水的酸式盐而消失，所以通过澄清石灰水无法检验出SO2中的CO2．
若先通过NaHCO3溶液，因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以SO2能与NaHCO3溶液反应而生成CO2，再通入澄清石灰水肯定变浑浊，无法判断原气体中是否有CO2存在．
若通过品红溶液，因SO2有漂白性，品红溶液肯定褪色，只能证明SO2的存在，无法确定CO2是否存在．若先通入足量的溴水，因为Br2有强氧化性，能将SO2氧化发生如下反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr而将SO2除去，而CO2与溴水不反应．再通入澄清石灰水中，若有CO2存在，石灰水一定会变浑浊，否则无二氧化碳存在．
思路分析：由于SO2和CO2均属于酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaSO3和CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊．若通入的气体过量时，沉淀又都能转化为溶于水的酸式盐而消失，所以通过澄清石灰水无法检验出SO2中的CO2．
若先通过NaHCO3溶液，因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以SO2能与NaHCO3溶液反应而生成CO2，再通入澄清石灰水肯定变浑浊，无法判断原气体中是否有CO2存在．
若通过品红溶液，因SO2有漂白性，品红溶液肯定褪色，只能证明SO2的存在，无法确定CO2是否存在．若先通入足量的溴水，因为Br2有强氧化性，能将SO2氧化发生如下反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr而将SO2除去，而CO2与溴水不反应．再通入澄清石灰水中，若有CO2存在，石灰水一定会变浑浊，否则无二氧化碳存在．
练习册系列答案
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检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
| A、通过澄清的石灰水 | B、先通过NaOH溶液再通过澄清石灰水 | C、先通过饱和NaHCO3溶液再通过澄清的石灰水 | D、先通过酸性高锰酸钾溶液再通过品红溶液，最后通过澄清的石灰水 |
检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
| A、通过品红溶液 | B、通过澄清石灰水 | C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 | D、先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水 |
下列有关二氧化硫的说法中，正确的是（ ）
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检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是
| A．通过石灰水 | B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 |
| C．通过品红溶液 | D．先通过小苏打溶液再通过石灰水 |