题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
B. 氢化物的沸点一定是Y＞R
C. 原子半径和离子半径均满足Y＜Z
D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。
【答案】D
【解析】由已知，结合原子半径与原子序数的关系图可得：X为H、Y为O、Z为Na、R为C、T为S。A项，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3<H2SO4（即R<T），故A错误；B项，O（Y）的氢化物为H2O和H2O2，C（R）的氢化物有多种，烃类有机物都符合条件，故无法比较Y与R氢化物的沸点，故B错误；C项，原子半径：O<Na（即Y＜Z），离子半径：O2-＞Na+（即Y＞Z），故C错误；D项，由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物是NaHSO3或NaHSO4，结构中均既含有离子键又含有共价键，故D正确。综上，选D。
【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
物质 | 20℃时溶解性(H2O) |
CaSO4 | 微溶 |
NiF | 可溶 |
CaF2 | 难溶 |
NiCO3 | Ksp= 1.0×10-5 |
(1)NH4F的电子式为____________。
(2)将含镍原料粉碎的目的是____________。
(3)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
(4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
(5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
(6)酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______________。
(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
(8)沉镍过程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）。
【题目】近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是
侯氏制碱法 | 人工合成牛胰岛素 | 用青蒿素治疗疟疾 | 独创无氰电镀新工艺 |
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A.以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱 | B.由有机小分子合成有机高分子 | C.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素 | D.以铜盐、碱等溶液为电解液镀铜 |
A. A B. B C. C D. D