Question

【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

（4）F原子的核外电子排布式是________________。

（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 Na＜Al＜Si＜N NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体 平面正三角形 非极性 1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar] 3d104s2） ZnS 4 2 =

【解析】C元素是地壳中含量最高的金属元素，即C为Al，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，推出D为Si，F2＋离子核外各层电子均充满，推出F为Zn，化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子，即E为S，B为Na，A原子核外有三个未成对电子，即A为N，（1）考查第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，Na的金属性强于Al，N的非金属性强于Si，因此第一电离能由小到大的顺序是Na<Al<Si<N；（2）考查晶体熔沸点高低，B的氯化物是NaCl，属于离子晶体，D的氯化物是SiCl4，属于分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔沸点高于分子晶体；（3）考查空间构型和极性分子判断，E的最高价氧化物是SO3，有3个σ键，孤电子对数为(6－3×2)/2=0，价层电子对数为3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子；（4）考查电子排布式的书写，F为Zn，位于第四周期IIB族，即核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar] 3d104s2）；（5）考查晶胞计算，根据(a)S位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，Zn位于体内，有4个，化学式为ZnS，根据（a）离S最近的Zn有4个，则S的配位数为4，在（b）的结构中取出一个平行六面体，结构是（空心球表示Zn原子）， 含有锌原子的个数为4×1/4＋1=2，a图种S2－之间形成面心立方堆积，b图种S2－形成六方最密堆积，这两种堆积方式的原子空间利用率相等。