题目内容

【题目】主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X> Z，离子半径Y>X，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是 （ ）

A.X>Y>ZB.Z> Y > XC.Y>X>ZD.X>Z>Y

【答案】A

【解析】

原子半径X> Z，①若X、Z是同周期元素，则原子序数X<Z，②若不是同周期元素，则原子序数X>Z，X在Z的下周期;离子半径Y>X，根据电子层结构相同时原子序数小的离子半径大，则原子序数X>Y；Y和Z能形成离子化合物，若为①则Y是X上周期的金属元素，X、Y、Z不可能形成电子层结构相同的离子，舍去；若为②则X、Y同周期，Y是金属元素，则原子序数Y>Z，所以原子序数X>Y>Z，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是

A.NaClB.FeC.O2D.N

【题目】填空
（1）元素周期表共有周期，族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为 ， 它的最高正价氧化物的化学式为 ．
（2）在 、 、 、 、 和 中，共有种元素，种原子．
（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）28H2O与NH4Cl，属于放热反应填序号），写出反应⑥的化学方程式 ．

【题目】下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是（ ）
A.C2H5Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.C2H6O

【题目】按要求回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式 ．
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ．
（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 ． 反应中浓硫酸既体现了性，又体现了性，
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“） A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出；
B．定容时，俯视刻度线；
C．转移时，容景瓶中有少量水 ．
（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）．
A.纯碱
B.石灰石
C.黏土．

【题目】现有下列两个图像：

下列反应中同时符合上述两个图像的是

A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0

【题目】二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.消耗1mol还原剂，转移5 mol电子
D.净化1 L含CN﹣1.04 mgL﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O2

【题目】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是

A. NH3中的N B. NO中的O C. NO中的N D. NH3中的H

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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