题目内容
下面这个实验为“套管实验”,实验装置如下图,请观察实验装置。分析实验原理,并回答下列问题:
(1)整个实验过程中,能观察到①烧杯A中的现象:②烧杯B中的现象______________;
(2)实验结束时的操作是______________
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式______________;
(4)该实验可证明稳定性:NaHCO3 Na2CO3(填大于,小于或等于),证明稳定性比较时,能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换 (填能或不能)。
下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,k.Com] | 溶液变蓝,有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D | 在相同条件下,分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体 | NaHCO3固体分解,产生气体使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3固体并没有分解 | Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好 |
某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。
Ⅰ.已知:Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O,某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响,因此V1=V2 =________,V3=_______;
(2)若V4=10.0,V5=6.0,则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。
Ⅱ.利用反应:I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取wg硫代硫酸钠固体样品,配成250 mL的溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用a mol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,则:
(3)滴定应选择的指示剂是_________,滴定终点的现象为____________________
________________________。
(4)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。
a.滴定前,要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管
b.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大
c.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小
d.滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数,则所测得的纯度将会偏小
(5)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。