Question

【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D. 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l），可知H2S发生氧化反应生成S2，所以a为电池的正极，故A正确；氧气在b极得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；原电池将化学能主要转化为电能，所以内部几乎不释放热能，故C错误；17gH2S的物质的量是0.5mol，每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区，故D正确。