题目内容
【题目】某同学查阅资料后设计了一条1﹣丁醇的合成路线:
(1)利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体.①装置中e的名称是;②a的作用;
(2)实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO.写出对应的化学方程式: .
(3)制CO时,伴随的副产物还有少量SO2、CO2气体,某同学设计用图二装置进行检验.
①E1的作用是:;E3的作用是:;
②判断产物中有CO2的现象是
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是;
A.高温、常压、催化剂
B.适当的温度、常压、催化剂
C.低温、高压、催化剂
D.适当的温度、高压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品,为提纯1﹣丁醇,该小组查阅文献得知:①R﹣CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1﹣丁醇118℃.并设计出如下提纯路线:
试剂1为 , 操作2为 , 操作3为 .
【答案】
(1)分液漏斗;平衡内外压强,保证液体顺畅流下
(2)HCOOH CO↑+H2O
(3)检验产物是否有S02;检验S02是否除尽;E3中品红不褪色,F中石灰水变浑浊
(4)D
(5)饱和NaHSO3溶液;萃取;蒸馏
【解析】解:CO的制备方法:HCOOH CO↑+H2O,在题给装置中,导管a平衡分液漏斗内压强,使分液漏斗内的液体浓硫酸顺利滴下,b主要是起安全瓶的作用,以防止倒吸;c为除去CO中的酸性气体,选用NaOH溶液,还需用浓硫酸除去CO中的H2O。
(1.)①根据仪器e的构造可知e为分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;②CO的制备方法为:HCOOH CO↑+H2O,反应中有气体产生,为了平衡分液漏斗内压强,使分液漏斗内的液体浓硫酸顺利滴下,所以使用了导管a,所以答案是:平衡内外压强,保证液体顺畅流下;
(2.)甲酸在浓硫酸作用下脱水生成CO气体和水,反应的化学方程式为:HCOOH CO↑+H2O,所以答案是:HCOOH CO↑+H2O;
(3.)要检验CO中少量S02、C02气体,用品红检验二氧化硫,并用酸性高锰酸钾除去二氧化硫,再用品红检验是否除尽,用石灰水检验二氧化碳,所以E1中装置品红溶液,E2中装置酸性高锰酸钾溶液,E3中装品红溶液,F中装澄清石灰水,①根据上面的分析可知,E1的作用是:检验产物是否有S02 , E3的作用是检验S02是否除尽,所以答案是:检验产物是否有S02;检验S02是否除尽;②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色,F中石灰水变浑浊,所以答案是:E3中品红不褪色,F中石灰水变浑浊;
(4.)由于反应是一个体积减小的可逆反应,所以采用高压,有利于增大反应速率和提高原料气的转化率;正向反应是放热反应,虽然低温有利于提高原料气的转化率,但不利于增大反应速率,因此要采用适当的温度;催化剂不能提高原料气的转化率,但有利于增大反应速率,缩短到达平衡所需要的时间,故正确所选项是D,所以答案是:D;
(5.)粗品中含有正丁醛,根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀,然后通过过滤即可除去;由于饱和NaHSO3溶液是过量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇;因为1﹣丁醇和乙醚的沸点相差很大,因此可以利用蒸馏将其分离开,所以答案是:饱和NaHSO3溶液;萃取;蒸馏.
【题目】一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g)═Y(g)+Z(g)△H<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是( )
反应时间(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度(mol/L) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A.0~5 min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin)
B.5 min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18 min时,X的转化率为30%