题目内容
【题目】历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A. 该物质是高分子化合物
B. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C. 它的分子式是C16H10N2O2
D. 它是不饱和的有机物
【答案】A
【解析】该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子化合物。
A．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；
B．由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；
C．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；
D．由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；
答案选A。
【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号 | 稀硝酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | NO的体积/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列说法正确的是（ ）
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1
【题目】实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。
（2）加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。
开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
Mg2＋ | 9.6 | 11.0 |
Ca2＋ | 12.2 | c(OH－)＝1.8 mol·L－1 |
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是__________。
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于___________________________。用一个化学方程式表示H2SO3酸性强于H2CO3： __________________。
