题目内容
【题目】过氧化钙
难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石
主要杂质是氧化铁
等为原料制取过氧化钙的流程。
请回答下列问题：
操作
应包括下列操作中的________。填序号
A 溶解 
过滤 
蒸馏 
分液 
蒸发结晶
用氨水调节pH至
的目的是________。
若测得滤液C中
，则
________填“是”或“不”沉淀完全。
已知
时即可视为沉淀完全；
若在滤液C中，加入
使溶液呈酸性以得到副产物
，则酸化后溶液中
____________
填“
”、“
”、“
”、“
”或“
”。
操作
是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至
，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至的原因_________。
已知大理石含
的质量分数为a，
大理石可以制得
，请计算：转化为
过程中，Ca原子的利用率________。
【答案】
除去
是 
或
加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向移动，有利于
沉淀的生成 
【解析】
根据图示信息，可得出：滤液A的成分有硝酸钙和硝酸铁以及剩余的硝酸，当pH至8-9范围段内时，三价铁可易形成沉淀，所以滤渣B是氢氧化铁，滤液B是硝酸钙，和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤，沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，再失水成为无水氯化钙，双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸。
（1）向纯碳酸钙中加盐酸，将固体溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CaCl2.2H2O，故包括ABE；
（2）向大理石(主要杂质是氧化铁)中加入硝酸，滤液A中含杂质Fe3+，加入氨水将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去；
（3）c(Ca2＋)=
=
＜10－5mol/L，则Ca2＋已沉淀完全；
（4）NH4NO3溶液中，NH4+水解溶液显酸性，所以c(NH
)＜c(NO
)；
（5）由题意可知，化学方程式为CaCl2＋H2O2
CaO2＋2HCl(或CaCl2＋H2O2＋2NaOH=CaO2↓＋2NaCl＋2H2O)；用氢氧化钠调节pH至9～11的原因是：CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl，加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向移动，有利于CaO2沉淀的生成；
（6）根据钙守恒可得关系式，CaCO3~CaO2，则Ca原子的利用率为：
=。
【题目】含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α（MbO2%） | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：
在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与
的关系如图所示：
①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。
③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.
称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)
