题目内容
（2013?太原模拟）在溶液中有浓度均为0.01mol?L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39； Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；
Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17； Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ）
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39； Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；
Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17； Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ）
分析：根据Ksp计算出不同离子形成沉淀所需C（OH-），C（OH-）越小，溶液的pH越小；
解答：解：根据金属离子的浓度和溶度积常数可知，四种离子开始沉淀时的OH-浓度分别是：
=6.38×10-13mol?L-1；
=4.12×10-10mol?L-1；
=3.16×10-8mol?L-1，
=4.24×10-5mol?L-1，所以当氢氧化物开始沉淀时，铁离子所需溶液的pH最小，故选：A．
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点评：该题注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．
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