题目内容
【题目】把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（ ）
A.a是原电池的负极B.b的活泼性大于a
C.无电流产生D.b 电极上有气泡产生
【答案】A
【解析】
该装置为原电池中的吸氧腐蚀，一段时间后观察到区域I变红色，说明I作正极，氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，破坏了水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处变红，Ⅱ是活泼金属a作负极，失去电子发生氧化反应，据此解答。
A. Ⅱ是活泼金属a作负极，失去电子发生氧化反应，故A正确；
B.a的活泼性大于b，故B错误；
C. 原电池工作时有电流产生，故C错误；
D.b电极作正极，是氧气得电子发生还原反应，无气泡产生，故D错误；
故选A。
【题目】从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物 | B．降低温度 | C．不断搅拌 | D．缩短浸泡时间 |
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
