Question

（1）Fe（OH）₃胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl₃溶液并继续加热至液体变成红褐色，写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式

FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

，Fe（OH）₃胶体中常混有FeCl₃和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为

渗析

，若在盛有红褐色Fe（OH）₃胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后，

阴

极（填阴、阳）颜色变深．
（2）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．
对HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）、H₂S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类．
①根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是

H₂S

，分类标准是

是否是无氧酸

②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是

都生成盐和水

，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N₂O₅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

N₂O₅ +2OH^-═2NO₃^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；胶体和溶液的分离采用渗析的方法；依据胶粒吸附带电离子分析判断；
（2）①根据H₂S和HCl都是无氧酸进行分类；
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应都生成盐和水；根据酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；

解答：解：（1）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；Fe（OH）₃胶体中常混有FeCl₃和HCl，分离应采用渗析的方法；Fe（OH）₃胶粒吸附了正电荷，通直流电一段时间，向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故答案为：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；渗析；阴；
（2）①H₂S和HCl都是无氧酸，H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）都是含氧酸；故答案为：H₂S；是否是无氧酸；
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应都生成盐和水；N₂O₅与氢氧化钠溶液反应：N₂O₅ +2NaOH═2NaNO₃+H₂O，离子方程式：N₂O₅ +2OH^-═2NO₃^-+H₂O，故答案为：都生成盐和水；N₂O₅ +2OH^-═2NO₃^-+H₂O；

点评：本题主要考查了胶体的性质与物质的分类，难度不大，注意相关知识的积累．