题目内容

氯的核电荷数是17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法中正确的是

A．

35Cl原子所含质子数是18

B．

mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．

3.5 g　35Cl2气体的体积是2.24 L

D．

35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol

答案：BD
解析：


练习册系列答案
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从原子序数11依次递增到17，下列所述递变关系错误的是

[　　]

A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯核电荷数值逐渐增大

（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐，化学式分别为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4。

（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl＞PH3。

【解析】 最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7的只有氯元素（F无正价），而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。

（1）钠总是＋1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。

（2）磷的最高价（＋5）氧化物对应的水化物是H3PO4，与NaOH反应生成：Na3PO4、NaH2PO4三种盐。

（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH3。

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