Question

【题目】取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
（2）原混合气体中CH4与O2的体积比．

Answer 1

【答案】
（1）解：由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也是CH4与反应的O2的总质量，

设CH4的物质的量为xmol，由反应CH4+2O2 CO2+2H2O可知反应氧气的物质的量为2xmol，

则：44x+36x=0.600

解得：x=0.0075，

标准状况下0.0075mol甲烷的体积为：V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，

反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL，

所以碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL﹣168mL﹣336mL=336mL，

答：碱石灰吸收后所剩气体的体积为336mL

（2）解：原混合气体中CH4与O2的体积比为：168mL：（840﹣168）mL=1：4，
【解析】碱石灰增重0.600g生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，为CH4与反应的O2的总质量，设CH4的物质的量为xmol，根据方程式表示出消耗氧气物质的量，再根据CH4与反应的O2的总质量列方程计算．