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(4分)等质量的氧气和臭氧(O
3
),它们的物质的量之比为
,标准状况下的体积比为
,原子的个数比为
,标准状况下的密度之比为
。
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(4分)3:2 3:2 1:1 2:3 (每格1分)
略
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V
mL密度为
ρ
g·mL
-
1
的某溶液中,含有相对分子质量为
M
的溶质
m
g,该溶液中溶质的质量分数为
w
%,物质的量浓度为
c
mol·L
-
1
,那么下列关系式正确的是( )
对于物质的量相同的CH
4
和NH
3
,下列说法不正确的是 ( )
A.可能具有相同的质量
B.可能具有相同的体积
C.一定具有相同的氢原子数
D.-定具有相同的电子数
由CO
2
、H
2
和CO组成的混合气体,在同温同压下与N
2
的密度相同,则该混合气体中CO
2
、
H
2
和CO的体积比为
A.29∶8∶13
B.22∶1∶14
C.13∶8∶任意
D.16∶26∶51
在两个体积不同的容器中,一个盛有NO,另一个盛有N
2
和O
2
的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体可能具有:(1)相同的原子数(2)相同的密度(3)相同的质量(4)相同的分子数;上述说法正确的是
A.(1)(2)
B.(2)(3)
C.(3)(4)
D.(2)(4)
下列说法中正确的是 ( )
A.1mol O的质量是16g/mol
B.12g镁的物质的量为0.5
C.CO
2
的摩尔质量为44g/mol
D.氢的摩尔质量为2g /mol
N
A
表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1molFe与0.1molCl
2
充分反应转移电子数为0.2N
A
B.16g甲基正离子(
13
CH
3
+
)所含中子数为9N
A
C.关于反应:C
2
H
2
(g)+2.5O
2
(g)=2CO
2
(g)+H
2
O(1);△H= -1300kJ·mol
-1
,若CO
2
中有4N
A
对共用电子对生成,则放出热量为1300kJ
D.0.lmol/L Fe
2
(SO
4
)
3
溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N
A
(1)谋晶体的化学式为Na
0.35
CoO
2
? 1.3H
2
O。试计算:该晶体的摩尔质量是
;
钴原子与氧原子的物质的量之比是
; 1mol该晶体中含有的氧原子数目
是
。
(2)每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由。
①O
2
CO H
2
Mg
,
;
②CO
2
SO
3
CO CaO
,
。
(3)10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式
,标准状况下生成气体体积
L,盐酸的物质的量的浓度
mol/L.
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3克金属钠变为钠离子时,钠离子所含的电子数目为0.1NA
B.18克水所含的电子数目为NA
C.在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
D.16克氧气所含的原子数目为NA
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