题目内容
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个 HCl 分子
B. 常温常压下，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4 NA
C. 室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目大于 0.1 NA
D. 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个 CH3CO18OC2H5
【答案】C
【解析】A、盐酸中不含氯化氢分子，选项A错误；B、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.3 NA，选项B错误；C、醋酸是弱酸，稀释使电离程度增大，稀释后H+数目增大，大于 0.1 NA，选项C正确；D、酯化反应是可逆反应，反应不可能完全进行，1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应生成CH3CO18OC2H5的数目小于NA，选项D错误。答案选C。
名校课堂系列答案【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
【题目】已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
（4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。