Question

【题目】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是

A. 负极电极反应式为Zn-2e－ ＝Zn2+

B. 溶液中SO42－离子向负极移动

C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片

D. 铜片上有气泡产生

Answer 1

【答案】C

【解析】

该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极。

A．该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，选项A正确；

B．原电池溶液中阴离子SO42－离子向负极移动，选项B正确；

C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；

D．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故铜片上产生气泡，选项D正确；

答案选C。