Question

13．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 将pH=2的盐酸与0.01 mo1•L^-1氨水等体积混合：c（NH₄⁺）=c （Cl^-）
• C． CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）
• D． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H ₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒和物料守恒分析；
B．将pH=2的盐酸与0.01 mo1•L^-1氨水等体积混合，两种溶液恰好反应生成氯化铵溶液；
C．碳酸的电离分步进行，以第一步为主，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；
D、含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒2n（Na⁺）=3n（C₂O₄^2-）．

解答 解：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．将pH=2的盐酸与0.01 mo1•L^-1氨水等体积混合，两种溶液恰好反应生成氯化铵溶液，c（NH₄⁺）＜c （Cl^-），故B错误；
C．H₂CO₃的第一步电离大于第二步电离，则c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），但c（HCO₃^-）不等于2c（CO₃^2-），故C错误；
D、含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒2n（Na⁺）=3n（C₂O₄^2-），2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H ₂C₂O₄）]，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．