Question

在真空密闭容器中加入 a mol PH₄I固体，在一定温度下发生反应：
PH₄I（s）PH₃（g ）+HI（g），4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g），
2HI（g）H₂（g ）+I₂ （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂ （g）为c mol，H₂ 为d mol．
求：①平衡后，容器内P₄（g）和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n （P₄）=

(d-c)

6

6 mol

，n （PH₃）=

(3b+8c-2d)

3

mol

．
②a、b、c 三者的关系服从 a＞

b+2c

（填b、c的代数式）．

Answer 1

分析：①同时存在三个平衡，H₂来自HI和PH₃的分解，根据I₂为c mol可知，HI分解产生的H₂也为c mol，求出PH₃分解产生的H₂的物质的量，进而根据4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g）求出n （P₄）；
求平衡时PH₃的物质的量，则需要求出已分解的PH₃，还有PH₄I分解出的HI，PH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为PH₄I分解出的PH₃物质的量，根据PH₃分解产生的H₂的物质的量，求出已分解的PH₃，进而求平衡时n （PH₃）；
②利用反应可逆，反应物不会完全分解的原则来确定大于关系．

解答：解：①d mol H₂包含HI分解的和PH₃分解的，
根据I₂为c mol，结合2HI（g）H₂（g ）+I₂ （g）可知，HI分解产生的H₂也为c mol
所以PH₃分解产生的H₂为（d-c） mol，
根据4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g）可知，P₄物质的量n （P₄）=

(d-c)

6

mol，
分解的PH₃为

(d-c)

6

×4mol=

2(d-c)

3

mol，
PH₄I分解出的HI为平衡时的与已分解的之和，即为（b+2c）mol，这个也就是PH₄I分解出的PH₃物质的量，
所以平衡时PH₃物质的量n （PH₃）=（b+2c）mol-

2(d-c)

3

mol=

(3b+8c-2d)

3

mol，
故答案为：

(d-c)

6

mol；

(3b+8c-2d)

3

mol；
②由①可知发生分解的PH₄I的物质的量为（b+2c）mol，由于反应可逆，反应物不会完全分解，所以a＞b+2c
故答案为：b+2c．

点评：本题考查化学平衡的计算，注意利用反应的可逆性，反应物不会完全分解的原则来确定关系即可解答．