题目内容
下列叙述正确的是( )
A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
D
（3）将反应（II）配平 
环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O ； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
| 滴定次数 | 待测液的体积/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为 ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字） 。
（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 。
（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①装标准液的滴定管读数：滴定前平视，滴定后俯视 ,
②未用标准液润洗滴定管____________,
③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________,
④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡____________.