Question

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）．
（2）写出反应②的离子方程式 ．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 ．
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： ①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤ ． （请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑤
（2）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）NH4+
（4）过滤；蒸发结晶
（5）稀硝酸、AgNO3溶液
【解析】解：（1）①石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，元素化合价不变，非氧化还原反应；

②氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，元素化合价不变，非氧化还原反应；

③氯化镁溶液蒸发浓缩得到氯化镁晶体，元素化合价不变，非氧化还原反应；

④氯化镁晶体分解得到氯化镁和水，元素化合价不变，非氧化还原反应；

⑤电解氯化镁得到镁和氯气，元素化合价发生变化，氧化还原反应；

故选⑤；（2）氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（3）向氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，发生反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，则溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+；

所以答案是：NH4+；（4）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；

所以答案是：过滤；蒸发结晶；（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液；

所以答案是：稀硝酸、AgNO3溶液．