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分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

练习册系列答案
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在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B． pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，

烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：

(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。

(2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。

(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。

(4)写出反应⑤的化学方程式：________________。

(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：、请写出其他两种 ________、________。

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X为

A．Fe B．Cu C．S D．C

铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

已知：①Na2Cr2O7是一种强氧化剂

②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—

⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式： ；

⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 ；

⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 ；

⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 ；

⑸根据有关国家标准，含CrO42—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01NA

B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA

D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( )

A．①③④⑤⑦ B．②④⑤⑦

C．④⑤ D．①⑤⑦

下列常用实验仪器中，能直接加热的是

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 试管

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