Question

【题目】常温下，向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)

B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)

C. 随着NaOH溶液的加入，减小

D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】从图像分析可知，pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)，A正确；从图像看出，溶液显酸性，c(H+)> c(OHˉ)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)+ c(OHˉ)可知，c(Na+)<2c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)；而H2C2O4的浓度0.100mol·L-1，且为弱酸，所以2c(C2O42-)<0.100mol·L-1，因此c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)，B正确；草酸的电离平衡常数K1= c(H+)×c(HC2O4ˉ)/ c(H2C2O4)，K2= c(H+)×c(C2O42-)/ c(HC2O4ˉ)；所以变形为c(H+)×c(HC2O4ˉ)×c(H+)×c(C2O42-)/ c(H2C2O4) ×c(HC2O4ˉ)=1/（K1×K2），电离平衡常数只受温度的影响，随着NaOH溶液的加入，不变，C错误；c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液为NaHC2O4溶液，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)+ c(OHˉ)，物料守恒：c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)+ c(H2C2O4)，两式消去c(Na+)，得c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)，D正确；正确答案C。