下列各组物质的晶体中.化学键类型相同.晶体类型.物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是A．SO3和HClB．KCl和MgC．NaCl和H2OD．CCl4和SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是

A．SO₃和HCl

B．KCl和Mg

C．NaCl和H₂O

D．CCl₄和SiO₂

A

略

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下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

A．晶体硅＜金刚石

C．NaCl＜NaBr

D．PH₃＜NH₃

下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是

A．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm³

B．常温常压下是液体，溶于水后能导电

C．熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电

D．固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电

下列说法正确的是

A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等

B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒

C．金刚石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp³杂化

D．H₂O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列物质只含有离子键的是

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是。

(10分)按下列要求回答：现有①BaCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。
(2)属于离子化合物的是__________
(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。

   铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
（1）基态铜离子（Cu⁺）的电子排布式为                 。
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各项中，该物质
中不含的化学键类型是   （填字母序号）。

（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），
乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子
的杂化轨道类型为。
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有个铜原子。

(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型

：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B.__________；C.________；D.__________。