题目内容
已知反应 2NO2 （g）
2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（ ）A．升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡
C．若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，则该反应一定达到了平衡
D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变
【答案】分析：达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，本题注意化学方程式中气体的化学计量数之和反应前后相等的特点，注意温度对化学反应速率的影响，以此解答该题．
解答：解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．平衡时，各物质的浓度之比取决于起始浓度和转化率的大小，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变，说明各物质的量浓度不再改变，达到平衡状态，故D正确．
故选AC．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的特点，题中气体颜色不变说明各物质的浓度不变．
解答：解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．平衡时，各物质的浓度之比取决于起始浓度和转化率的大小，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变，说明各物质的量浓度不再改变，达到平衡状态，故D正确．
故选AC．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的特点，题中气体颜色不变说明各物质的浓度不变．
练习册系列答案
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