题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28g乙烯中极性共价键数目为6NA
B．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
B
A：乙烯分子中含有四个C—H极性键，故28g乙烯（1mol）中含有的极性共价键数目为4NA，不正确
B：由氮原子守恒可知，正确
C：发生的反应为自身氧化还原反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中只有1个电子的转移，故标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA ，不正确
D由于Fe3+部分水解，故溶液中Fe3+数目小于0.1NA，不正确
答案为B
练习册系列答案
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关于同温同压下等体积C02和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等  ④所含碳原子数相等。 其中正确的是         
A．①②③④B．②③④C．③④D．③
NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(    )[
A．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA
B．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA
C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA
D．含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023
B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023
C．1 mol甲基（－CH3）中所含电子数为9×6.02×1023
D．2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023
用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是
A．44 g CO2所含质子数为28NA个
B．常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个
C．常温常压下, NA个氢分子的质量为1g
D．2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（   ）
A．4︰3            B．5︰4             C．4︰5                D 1︰1
同温同压下，等质量的下列气体所占的体积最大的是(    )
A  O2                                         B  CH4
C  CO2                           D SO2
同温同压下，等质量的CH4和SO2相比较，下列叙述正确的是：
A．密度比是：4 ：1B．体积比：4 ：1
C．原子个数比：5 ：3 D．分子数比：1 ：4
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．22.4 L O2的质量约为32g
B． 17g NH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个
D．0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5 NA

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