题目内容
【题目】与下图图像有关的叙述，正确的是
A. 表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B. 表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
【答案】B
【解析】
试题A．2mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气的过程属于放热反应过程，图像表示2mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，错误；B．根据图示，反应物的总能量高于产物的总能量，是放热反应，方程式系数减半，焓变也减半，热化学方程式为：H2 (g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H="-241.8" kJ/mol，正确；C．表示2mol H2 (g)和1mol O2 (g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，错误；D．H2 (g)和O2 (g)完全燃烧生成水蒸气的过程是放热的，1mol H2O(g)的能量低于1mol H2 (g)和0.5mol O2 (g)的能量和，错误。
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