下列过程中.不涉及氧化还原反应的是( ) A.浓硫酸加入蔗糖固体中B.金属钠放置在空气中变质C.SO2使品红溶液褪色D.NO2形成酸雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A、浓硫酸加入蔗糖固体中

B、金属钠放置在空气中变质

C、SO₂使品红溶液褪色

D、NO₂形成酸雨

分析：在化学反应中有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价变化是氧化还原反应的特征，如果不涉及氧化还原反应，则该反应中元素化合价一定不发生变化，据此分析解答．

解答：解：A．浓硫酸加入蔗糖固体中，浓硫酸使蔗糖发生了脱水反应，该反应中硫元素化合价由+6价变为+4价，所以涉及氧化还原反应，故A错误；
B．钠和氧气反应生成氧化钠，该反应中氧元素化合价由0价变为-2价，所以涉及氧化还原反应，故B错误；
C．二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫和有色物质反应生成了无色物质，该反应中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故C正确；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析解答即可，注意氧化还原反应的特征和本质的区别，难度不大．

练习册系列答案

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（2008?珠海一模）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑

B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

C．此过程中铜不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₀．涉及下列反应：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
①

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺═

Mn²⁺+

O₂↑+

H₂O
（2）用单线桥法在上面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目

：
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是

淀粉溶液

．
（4）取b₀L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol?L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．另取b₀L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）．再用浓度为a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=

mol?L^-1．
（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果

否

（填是或否）

今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH₃COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₁，涉及下列反应：
①__MnO₄^-+__H₂O₂+__H⁺═__Mn²⁺+__O₂+__H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺═

Mn²⁺+

O₂+

H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是

淀粉溶液

．
（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol?L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）．再用浓度为a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=

．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果

否

（填是或否）．

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：
①MnO₄^- +H₂O₂+ H⁺ ═Mn²⁺+O₂ + H₂O
② H₂O₂ + 2I^- + 2 H⁺ ═ I₂ + 2 H₂O
③+ 2I^- + 2 H⁺ ═ CH₃COOH + I₂ + 2 H₂O
④I₂ + 2S₂O₃^2- ═ S₄O₆^2- + 2 I^-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：
MnO₄^- +H₂O₂+ H⁺ ═ Mn²⁺+ O₂ + H₂O
(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是             。
(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代数表示）
c₀ =                                                 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。

（共8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺＝I₂＋2H₂O

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b₀L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

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