题目内容
【题目】填写适当的分离或提纯方法。
(1)除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似),方法是 。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3,用 。
(3)除去自来水中难挥发的成分得到纯净水,方法是 。
(4)汽油和氯化钠溶液,采用 。
(5)从海水中获取食盐,采用 。
【答案】(1)萃取(2)过滤(3)蒸馏
(4)分液(5)蒸发(“晾晒”也可以)
【解析】
试题分析:
(1)Br2在NaCl溶液中溶解度小,可以加入萃取剂萃取分离;
(2)碳酸钙不溶于水,则除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3,用过滤分离;
(3)水易挥发,除去自来水中难挥发的成分得到纯净水,可用蒸馏的方法分离;
(4)汽油和氯化钠溶液,两种物质互不相溶,分层,可用分液的方法分离;
(5)食盐的溶解度受温度变化影响较小,可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠,利用海水晒盐就是蒸发结晶的方法得到食盐晶体。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),
(3)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为__________g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是____________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |