题目内容
【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.放电过程中，Cl-向正极移动
B.正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－
C.反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗4g Ca
D.常温时，在正负极间接上电流表，指针发生偏转
【答案】B
【解析】
由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化，反应的电极方程式为Ca-2e-=Ca2+，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-=SO42-+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算。
A．放电过程为原电池，阴离子向负极移动，Cl-向负极移动，故A错误；
B．正极发生还原反应，正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故B正确；
C．Ca为原电池的负极，被氧化，根据电极方程式Ca+2Cl--2e-=CaCl2，反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗0.05molCa，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2g，故C错误；
D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D错误；
答案选B。
【题目】T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJ
B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C.若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.40mol
D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大
