题目内容
合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H〈 0 。
（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。
① 表示H2浓度变化的曲线是 （填序号）。
② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。
（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。
②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）
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仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 1 mol·L－1盐酸 | 用NaCl溶液制备氯化钠晶体 | 除去乙烯中少量SO2 |
实验仪器或装置 | 烧杯、玻璃 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
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3C(g)＋D(s)的影响 ④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况
）的二氯代物共有（ ）
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－) 没有画出。则下列分析不正确的是