题目内容
【题目】2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬
超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是
A.铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B.警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车
C.已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子
D.中子数为29的铬原子符号表示为
【答案】B
【解析】
铬的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，一种同位素的质量数为53，则中子数为
，该铬原子符号表示为
，以此解答该题。
A. 
位于周期表第4周期ⅥB族，故A错误；
B. 橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，生成Cr3+，橙色变为绿色，以此可检查司机是否酒后驾车，故B正确；
C. 铬元素的一种同位素的质量数为53，所以中子数为，故C错误；
D. 质量数为
，则铬原子符号表示为，故D错误；
故选B。
【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)
B. 实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0
C. 实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060
