题目内容
(10分)化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题:
(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1。则:
①A+B→C+D表示的离子方程式为 。
②标准状况下,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____ 。
(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应。则:
①A+B→C+D表示的化学方程式为 。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。
③若将B溶于盐酸后,再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为 。
(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1。则:
①A+B→C+D表示的离子方程式为 。
②标准状况下,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____ 。
(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应。则:
①A+B→C+D表示的化学方程式为 。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。
③若将B溶于盐酸后,再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为 。
(1)①NH4++ OH- NH3↑+ H2O ②c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)
(2)① 2Al +3 FeO 3 Fe + Al2O3 ②Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + H2O
③溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
(2)① 2Al +3 FeO 3 Fe + Al2O3 ②Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + H2O
③溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
(1)①常见的10电子微粒是He、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、
OH-、NH4+、H3O+等。所以根据题意可知,符合条件的方程式为NH4++ OH- NH3↑+
H2O。
②氨气是0.1mol,硫酸是0.05mol,所以二者反应生成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4水解显酸性,所以;离子浓度大小顺序是c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)。
(2)①A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物,因此该反应应该是铝热反应,D是金属铝,B是铁。又因为B、D两种氧化物的摩尔质量比为12:17,所以B的氧化物是氧化亚铁,则方程式为 2Al +3 FeO 3 Fe + Al2O3。
②氧化铝是两性氧化物,和氢氧化钠溶液反应的方程式为Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + H2O。
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁,因此加入氢氧化钠溶液后的现象是溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
OH-、NH4+、H3O+等。所以根据题意可知,符合条件的方程式为NH4++ OH- NH3↑+
H2O。
②氨气是0.1mol,硫酸是0.05mol,所以二者反应生成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4水解显酸性,所以;离子浓度大小顺序是c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)。
(2)①A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物,因此该反应应该是铝热反应,D是金属铝,B是铁。又因为B、D两种氧化物的摩尔质量比为12:17,所以B的氧化物是氧化亚铁,则方程式为 2Al +3 FeO 3 Fe + Al2O3。
②氧化铝是两性氧化物,和氢氧化钠溶液反应的方程式为Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + H2O。
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁,因此加入氢氧化钠溶液后的现象是溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
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