Question

（1）1mol H₂SO₄中含

4

mol个氧原子，

2N_A 或1.204×10²⁴

个氢原子．
（2）3.6g水与

19.6

g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是

1：4

．

Answer 1

分析：（1）1个硫酸分子中含有4个氧原子、2个氢原子，然后分析原子的物质的量，并用N=n×N_A来计算个数；
（2）分子数相等，则物质的量相等，利用n=

m

M

来计算，再利用它们的构成来分析所含氧原子数之比．

解答：解：（1）因1个硫酸分子中含有4个氧原子，则1molH₂SO₄中含1mol×4=4mol个氧原子，
1个硫酸分子中含有2个氢原子，则1molH₂SO₄中含1mol×2=2mol个氢原子，其个数为2mol×N_A=2N_A=1.204×10²⁴，
故答案为：4；2N_A 或1.204×10²⁴；
（2）因水和硫酸的分子数相同，即二者的物质的量相同，
则水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
硫酸的质量为0.2mol×98g/mol=19.6g，
它们所含氧原子数之比为0.2mol×1：0.2mol×4=1：4，
故答案为：19.6；1：4．

点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及常见物质的构成是解答本题的关键．