题目内容
某同学用下列装置验证一些物质的性质．下列说法错误的是（ ）
| A、Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升 | B、Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成 | C、Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成．该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应 | D、Ⅳ图中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱 |
分析：A、金属钠与水反应放热，试管中空气压强增大；
B、氯气与碱反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，NaClO和NaCl在酸性条件下发生反应生成氯气；
C、甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应生成油状物质二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等；
D、根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；
B、氯气与碱反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，NaClO和NaCl在酸性条件下发生反应生成氯气；
C、甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应生成油状物质二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等；
D、根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；
解答：解：A、金属钠与水反应放热，试管中空气压强增大，所以U型管右侧红墨水上升，故A正确；
B、氯气与碱反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，NaClO和NaCl在酸性条件下发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，有黄绿色气体氯气生成，故B正确；
C、观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成．该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应，故C错误；
D、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故D正确；
故选：C；
B、氯气与碱反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，NaClO和NaCl在酸性条件下发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，有黄绿色气体氯气生成，故B正确；
C、观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成．该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应，故C错误；
D、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故D正确；
故选：C；
点评：本题考查了实验装置，掌握物质的性质和实验原理是解题的关键，难度中等．
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和S氧化性的相对强弱
