题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号_____________，E的最高价氧化物的水化物的分子式_____________。
（2）画出B元素的原子结构示意图_____________。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。
（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________、_____________。
【答案】Si H3PO4 
OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
【解析】
根据题意知A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大，A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素，F为氯元素；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则D为硅元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，则E为磷元素，据此分析解答。
(1)由上述分析可知，D元素为硅元素，元素符号为Si，E元素为P元素，其最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，故答案为：Si；H3PO4；
(2)B元素为镁元素，其离子结构示意图为，故答案为：；
(3)F为氯元素，由于质量数=质子数+中子数，因此其中子数为18核素的表示符号为，故答案为：；
(4)A、C、F元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，则A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式分别是OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O、3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案为：OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。
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