Question

9．下列有关溶液中各类平衡的说法正确的是（　　）

• A． 加水稀释0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小
• B． 对FeCl₃溶液进行稀释时，Fe³⁺的水解程度增大，故溶液的酸性增强
• C． 可根据难溶电解质K_sp的数值大小直接比较难溶电解质在水中的溶解度大小
• D． 25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

Answer 1

分析 A、因为氢离子浓度会减小，而氢氧根离子的浓度是应该增大；
B、稀释促进水解，Fe³⁺的水解程度增大，氢离子浓度减小；
C、难溶电解质的组成不同；
D、沉淀向溶解度更小的转化．

解答 解：A、因为氢离子浓度会减小，酸性减弱，根据水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度是应该增大，故A错误；
B、稀释促进水解，Fe³⁺的水解程度增大，氢离子浓度减小，故溶液的酸性减弱，故B错误；
C、难溶电解质的组成不同，Ksp小，难溶电解质在水中的溶解度不一定小，故C错误；
D、25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，沉淀向溶解度更小的转化，故有黄色沉淀生成，故D正确；
故选D．

点评 弱电解质的电离是历年高考的重点，难度较大，考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式．