将质量分数为a%.物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水.使其质量分数为2a%.此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1.则c1和c2的关系是( )A．c1＝2c2 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2＝2c1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是( )

A．c1＝2c2 B．c2<2c1

C．c2>2c1 D．c2＝2c1

【解析】由c＝可知，＝＝，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1。

练习册系列答案

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同一种制备装置可用于制取不同的气体，若只用如图装置制取气体，则：

(1)请在下表空格中填上所需药品。

所制气体	药品
分液漏斗内	烧瓶中
O2		MnO2
H2	稀H2SO4
NH3		CaO
NO	稀HNO3	Cu
CO2	稀H2SO4	石灰石
C2H4	C2H5OH	稀H2SO4
C2H2		CaC2

(2)写出表中药品制备O2的化学方程式。

(3)写出表中药品制备C2H2的化学方程式。

(4)请画出干燥NH3的装置图，并标明干燥剂和气体流向。

(5)表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有(可不填满)。

①气体，理由。

②气体，理由。

③气体，理由。

不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )

A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液

根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )

A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为( )

A．mol·L－1 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．11.2 L N2所含分子数为0.5NA

B．常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4NA

C．一定温度下，1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒

D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 ( )

A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应

B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷

C．纳米材料的微粒直径从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体

D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是，理由是。

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为。

(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：

Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O

Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q

Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O

其中一定不可能实现的是，理由是。

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