题目内容

下列说法，正确的是

A.
氯水能导电，所以氯水是电解质
B.
SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质
C.
BaSO₄难溶于水，所以它不是电解质
D.
氯化氢的水溶液叫盐酸，能导电，所以氯化氢是电解质

D
精析：这是用电解质概念去判断物质的应用题．
小结：应用概念判断，要注意概念的完整性，溶于水且水溶液能导电的化合物是电解质．氯水本身是混合物，而SO₂溶于水已成为了亚硫酸，应当说亚硫酸是电解质，至于BaSO₄难溶于水，但由于它属于离子化合物，溶于水的部分是全部电离．

练习册系列答案

（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是

③

；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是

②

．
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

．
B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=15

．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

A、D

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

（2009?广州模拟）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为

、

．
（2）D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为

．
（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质．请写出反应的化学方程式

．
（4）下列说法不正确的是

A、B

．
A．丙烯没有同分异构体
B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标况）
D．化合物G属于酯类．

已知柠檬醛的结构简式为0根据已有知识判定下列说法不正确的是

A．它可使酸性KMnO₄溶液褪色 B．它不可以与溴发生加成反应

C．它可以发生银镜反应 D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C₁₀H₂₀O

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

D．一定温度下，反应MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的 △H＞0 △S＞0

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

下列说法，正确的是

试题分类