题目内容

称取一定量的纯碱溶于水中,与适量盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸的用量和气体量的变化。(填“增大”“减少”或“不变”)
(1)若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将              ;气体量将                 
(2)若纯碱中混有NaHCO3,盐酸用量将              ;气体量将                 
(3)若纯碱中混有NaCl,盐酸用量将                 ;气体量将                 
(4)若纯碱中混有NaOH,盐酸用量将                ;气体量将                 
(1)减少  减少       (2)减少  增加
(3)减少    减少      (4)增加    减少
可运用“平均值规律”解题,同质量的纯碱与杂质各消耗盐酸的量决定了样品消耗盐酸的总量。若同质量的杂质消耗盐酸的量大于纯碱,则样品的盐酸用量将增大,反之减少。同理,同质量的杂质与盐酸反应生成CO2多于纯碱与盐酸反应产生的CO2,则样品与盐酸反应产生的CO2总量将增加,反之减少。
练习册系列答案
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(10分)某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质,兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度,设计了以下几种实验方案:
方案I:取一定量的样品配成溶液,滴加2滴酚酞,用c mol/LHCL溶液滴定至无色,用去HCl溶液的体积为V1mL;再滴加2滴甲基橙,继续用c mol/LHCl溶液滴定至橙色,又用去HCl溶液的体积为V2mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅱ:称取m1 g样品溶于水,滴加过量BaCl2溶液,过滤,将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g,用m l、m2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅲ:称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应,用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况),用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅳ:称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应,将生成的气体用碱石灰吸收,称量,
测得生成的CO2的质量为m5 g,用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。
回答下列问题;
(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是:                                      
(2) 方案Ⅱ中,怎样检验加入的BaCl2溶液已过量,请简述操作方法:
                                                                        
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成,不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案.          (填序号);若生成的CO2部分残留在反应容器中,会使实验结果产生误差的是方案            (填序号),此误差会使测得的Na2CO3的纯度             (填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化学试剂(除样品外),请你再设计一个实验方案,测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度                                                                    

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