题目内容

氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)

1abc中反应的离子方程式为:

e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是 (“a”“b”“c”“e”)

2)能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________

3)久置的氯水变为________,用化学反应方程式表示为__________

4)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________

 

12Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-1

2H++CO32-===H2O+CO21

Ag++Cl-===AgCl↓1

2Cl22Ca(OH)2===Ca(ClO)2CaCl22H2O (2)

ae1分)

2)氯水与石蕊试液反应,先变红后褪色1分)

3)稀盐酸1分) 2HClO2HClO21分)

4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存1分)

【解析】

试题分析:(1aCl2氧化Fe2+,离子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+b为氯水中的盐酸与Na2CO3,离子方程式为:CO32?+2H+= H2O+CO2c为氯水中的Cl?AgNO3溶液中的Ag+反应,离子方程式为:Cl?+Ag+===AgCl↓eCl2Ca(OH)2反应,离子方程式为:2Cl22Ca(OH)2===Ca(ClO)2CaCl22H2O ae中反应元素化合价发生了变化,为氧化还原反应。

2)把新制氯水加入石蕊试液,氯水显酸性使石蕊变红,HClO使石蕊褪色,说明氯水具有漂白性。

3HClO分解生成HClO2,所以久置的氯水变为稀盐酸,化学方程式为:2HClO2HClO2

4)因为HClO在光照条件下易分解,所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。

考点:本题考查物质的性质、方程式的书写、物质的保存。

 

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