Question

将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积．

Answer 1

分析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据稀硫酸的质量等于浓硫酸的质量加水的质量计算水的体积．

解答：解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=1L×2mol/L，
V=

1L×2mol/L

18.4mol/L

=0.11L，
答：所需浓硫酸的体积为0.11L．
（2）1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸的质量为：1000ml×1.20g/ml=1200g，
需要浓硫酸的质量为：110ml×1.84g/ml=200g，
所以需要水的质量为1200g-200g=1000g，
体积为

1000g

1g/ml

=1000ml，
答：所需水的体积为1000ml．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，本题注意溶液稀释前后物质的量不变，根据稀硫酸的质量等于浓硫酸的质量加水的质量计算水的体积．