题目内容

元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占
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，B中X的质量占
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，则化合物A和B的分子式分别是（　　）
A．XY和XY2B．X2Y和X2Y3C．XY2和X2YD．XY3和X2Y4
A．由XY和XY2可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：1、1：2，则B中X的质量分数小，故A不选；
B．由X2Y和X2Y3可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为2：1、2：3，则B中X的质量分数小，故B不选；
C．由XY2和X2Y可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：2、2：1，则B中X的质量分数大，但A中X与Y的质量比为14：3，X与Y的相对原子质量比为
14
1
：
3
2
=28：3，不符合，故C不选；
D．由XY3和X2Y4可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：3、1：2，则B中X的质量分数大，且X与Y的质量比为14：3，
XY3中X与Y的原子个数比为1：3，则X与Y的相对原子质量比为
14
1
：
3
3
=14：1，则A为NH3，B为N2H4，故D选；
故选D．
练习册系列答案
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（2011?西城区一模）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
，Z2Y的电子式是
．
（2）工业合成XQ3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是
d
d
．
a．升高温度                   b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去        d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

（5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+
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Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是
n（CO2）：n（CO）=1：3
n（CO2）：n（CO）=1：3
．
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
．
元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占
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17
，B中X的质量占
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8
，则化合物A和B的分子式分别是（　　）
Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；
②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
（1）W在周期表的位置
 
；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式
 
；
（2）工业合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是
 

A．升高温度        B．加入高效催化剂
C．将XQ3及时分离出去D．增大反应体系压强
E．增大反应物浓度
（3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是：
 
（用化学式表示）；
（4）25℃时，pH=a，体积为VaL的X的最高价氧化物对应水化物与pH=b，体积为VbL的Z的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．请讨论下列问题：
（i）a能否等于3：
 
（填“能”或“否”）；其理由是：
 
；
（ii）a能否等于5：
 
 （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范围是
 
．
元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是（ ）
A．XY和XY2
B．X2Y和X2Y3
C．XY2和X2Y
D．XY3和X2Y4

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