题目内容
【题目】下列事实不能用键能的大小来解释的是
A. N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B. 惰性气体一般难发生反应
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. F2比O2更容易与H2反应
【答案】B
【解析】试题分析:A.虽然N元素的电负性较大,但是氮气分子内有N≡N,键能大,故A不选;B.稀有气体是单原子分子,分子内不存在化学键,故B选;C.F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大,HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,是它们的键能逐渐减小的原因,故C不选;D.H-F键能大于H-O键能,HF更稳定,F2比O2更容易与H2反应,故D不选;故选B。
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