Question

【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；

Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞452 kJ·mol1

C. 上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

D. 根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据热化学方程式的含义及盖斯定律计算反应热，从图像中坐标轴的含义分析图像表达的意思。

A. 燃烧热的单位为kJ/mol ，所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；

B. CO2由固态到气态需吸收能量，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol，故B正确；

C. 由题中信息可知，图中表示的是由2 mol CO生成2mol CO2的反应过程和能量关系，故C错误；

D. 根据盖斯定律，将题干中的第一个热化学方程式中的反应热除以2再加上第二个热化学方程式中的反应热，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热，故D错误。

故选B。