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电子构型为3d54s2的元素不是
A．金属元素B．过渡元素C．副族元素D．卤族元素
D
该原子的完整电子排除式为：1s22s22p63s23p63d54s2，为25号元素锰，不属于卤族元素，选D
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
A．W元素的单质属于原子晶体。
B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
（１0分）有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C的元素名称分别为       、       、       。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为            （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。键角为            ， AD4的等电子体有             。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为                ，B2C2的电子式为            ，属     　　　  （填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B2C2与足量AC2反应转移的电子个数为            　     。
最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是   （   ）
A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化
铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CH4B．NOC．CCl4D．SO2
（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空间构型为           。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是     。
（3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：         。
②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）        。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）
(4分)某简单微粒的结构示意图为：

（1）          当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________
（2）          当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______
短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A．X与Y最外层电子数不可能相同B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y不可能形成离子化合物XY

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