题目内容

下表是元素周期表主族元素的一部分。
W
X
Y
 
 
Z
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是
A．Z的元素符号是S, 原子结构示意图为
B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3
C
依短周期元素X的最高正价是＋5价，知X为第五主族元素，则W为第四主族元素，而Y Z为第六主族元素；又据Y单质可在空气中燃烧，知Y不是氧而是硫，故知Z是硒，X是磷，W是硅，所以答案A错误。
B 错误 据元素周期律，W`X Y属同周期元素其非金属性依次增强，相应气态氢化物稳定性也逐渐增强，Y Z属同主族元素，其非金属性逐渐减弱，相应气态氢化物稳定性也逐渐减弱
C 正确 元素周期律知W、X、Y的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强
D 错误 硫的同素异形体不同于氧
练习册系列答案
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是    （   ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.154
0.118
0.099
0.102
0.073
主要化合价
+1
+3
+7、—1
+6、—2
—2
         A．氢化物的沸点为：H2T<H2R
B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C．单质的还原性顺序：L<M
D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R
有5种单核粒子，它们分别是（方框内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有
A．2种B．3种C．4种D．5种
（13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了             原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了            原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为     、     ；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是     族，共      种元素；元素种类最多的周期是第     周期，共      种元素；
（4）熔点： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
                                 （用元素符号按原子序数由小到大排列）。
(4分)按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：            ；
（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：         ；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式：               ；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式          
（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式                       
（2）这五种元素中电负性最大的是                （填元素符号，下同）第一电离能最小的是                  
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空间构型是           。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式         
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是               和              ；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式           ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是                  ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式                        
（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式        ▲                  ；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为    ▲        。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量   ▲  生成。
某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为
A．H2m+8-nROmB．H2m-8+nROmC．H2ROmD．H2mROm

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