题目内容
将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．
胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式____________________。Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：________________。
（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的______________,理由是_______________.
下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是
A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱
对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指
A．气体混合物的平均相对分子质量 B．气体混合物的总物质的量浓度
C．L在气体混合物的体积分数 D．气体混合物的密度
一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
①H2(g)+I2(g)2HI(g)；
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变；
b．容器内气体压强不变；
c．容器内气体密度不变；
d．容器内气体颜色不变；
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；
f．混合气体的平均分子量不变。
A．ae B．aef C．abc D．ac
反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。
（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是 。
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是 。
（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是 。
以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol
CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＝－Q2kJ/mol
A．①② B．①②③ C．②③ D．②
黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2? +N2?。在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A．①③⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤
D．
D．
（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的______________,理由是_______________.
强铁的抗腐蚀性
回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度(T)和压
强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指
2HI(g)；
2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
(N2)、
(N2)、
(N2)中最大的是 ，其值是 。
应方向”），采取的措施是 。